徐妈妈

氯气的制备方法和原理

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：

2NaCl+2H2O=电解=H2↑+Cl2↑+2NaOH

2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2

发生的反应分别是：4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O

实验室制取氯气的方法和步骤

1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。加热4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑3.氯酸钾与浓盐酸反应.KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

co的工业制法和实验室制法

h2：实验室制法：2hcl+zn====h2+zncl2

工业制法：由煤和水生产氢气

⑵有裂化石油气生产

⑶电解水生产

co：实验室制法：h2o+c==co+h2；

工业制法：裂化石油气

co2：实验室制法：2hcl+caco3====cacl2+h2o+co2↑

工业制法：高温煅烧石灰石

caco3

======

cao

+

co2↑(高温）

ch4：实验室制法：（因为条件过高，几乎没有实验室会制造ch4）

工业制法：将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。

co2+2h2=

ch4+o2

将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。

ch2=ch2：实验室制法：ch3ch2oh====（浓h2so4，170°）ch2=ch2+h2o

工业制法：从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来

chch：实验室制法：cac2+2h－oh→ca(oh)2+ch≡ch↑

工业制法：碳化钙（电石）水解生产乙炔：

cac2＋2h2o→hc≡ch↑+ca(oh)2

也可由天然气热裂或部分氧化制备

ch3cho：实验室制法：（同理，因为制法危险，产物不好收集，实验室一般不制取乙醛。）

工业制法：1.2ch3ch2oh+o2——→

2ch3cho+2h2o（加热，催化剂cu/ag)

2.2ch2=ch2+o2－→2ch3cho（催化剂，加热，加压）

3.c2h2+h2o－→ch3cho（催化剂，加热）

n2：实验室：

1.nh4no2

=====

（343k）n2↑+

2h2o

2.nh4cl

+

nano2

===

nacl

+

2

h2o

+

n2↑

3.2

nh3+

3

cuo

===

3

cu

+

3

h2o

+

n2

4.8

nh3

+

3

br2

(aq)

===

6

nh4br

+

n2↑

5.（nh4)2cr2o7===n2↑+cr2o3+4h2o

工业：液化空气后分馏。no：实验室：3cu+8hno3（稀）====3cu（no3）2+no+4h2o

工业：3h2+n2=(高温高压催化剂)

2nh3

4nh3+6o2====（催化剂）4no+6h2o

no2：实验室：4nh3+6o2====（催化剂）4no+6h2o

2no

+

o2

=

2no2

工业：no2是污染物，工业上不制取nh3：实验室：2nh4cl

+

ca(oh)2===（加热）2nh3↑+

cacl2

+

2h2o

工业：n2(g)+3h2(g)========（高温，高压，催化剂）2nh3(g)（可逆反应）

o2：实验室：1.

2kmno4===(加热）k2mno4+mno2+o2↑

2.

2kclo3===(加热

mno2)

2kcl+3o2↑

工业：分离液态空气

o3：实验室：因对设备要求过高，没有实验室制法

工业：电解so2：实验室：因为so2是有毒气体，所以没有实验室制法。

工业：4fes2+o2===（煅烧）4fe2o3+8so2

h2s：实验室：有毒气体，没有实验室制法

工业：fes

+

h2so4

=

feso4

+

h2s(g)

cl2：实验室：4hcl（浓）＋mno2

＝mncl2＋cl2↑＋2h2o

工业：电解饱和食盐水法：2nacl＋2h2o＝（通电）

h2↑＋cl2↑＋2naoh法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。hcl：实验室制法：往浓hcl中滴加浓h2so4，收集产生的气体。

工业制法：h2+cl2===（点燃）2hcl

hbr：实验室制法：

nabr+h3po4(浓)=hbr↑+nah2po4

工业制法：

二氧化硫法

将so2通入溴水，将br还原生成hbr和h2so4，经蒸馏而得。

制备cl2的方法

实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

二、反应原理：

最常用MnO2+4HCl(浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑

常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。

实验室制取氯气步骤

其实并不要讲那么复杂，实验室制取氯气的方法和步骤如下：

（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯

（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰

（3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性

（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸

（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。（D）用向上排空气法收集

（E）多余氮气用氢氧化钠吸收。

工业上用电解食盐水的立工隔膜电解槽的方法制氮气。

实验室制氯气三种方法

实验室制氯气的三种方法为：

第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：

2KMnO4+16HCl=

2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：

KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2

第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2